【题文】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp=4×10 -10，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列说法正确的是

  A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

  B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

  C.温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

  D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

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• 2【题文】下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是 

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4

  B.向AgCl的悬浊液中加入0．1mol/L Na 2S溶液，则可以生成黑色的Ag 2S沉淀

  C.外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

  D.常温下，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

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• 3【题文】下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是 

  A.已知MgCO 3的K sp＝6.82×10 －6mol 2·L －2，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c(Mg 2＋)＝c(CO 32-)，且c(Mg 2＋)·c(CO 32-)＝6.82×10 －6mol 2·L －2

  B.除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为Na 2CO 3溶液

  C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

  D.用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO 3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO 3-＋Ca 2＋＋2OH －＝CaCO 3↓＋MgCO 3↓＋2H 2O

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• 4【题文】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

  A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

  B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

  C.已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104

  D.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1

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• 5【题文】将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是

  A.只有AgI沉淀生成

  B.最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多

  C.最先生成AgCL且最多

  D.AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成

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• 6【题文】 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

  A.产生的淡黄色沉淀为AgI

  B.产生的黄色沉淀为AgBr

  C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

  D.上述实验现象说明沉淀可相互转化

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• 7【题文】室温时，M(OH) 2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq)   Ksp="a" ，c(M 2+)="b" mol·L -1时，溶液的pH等于

  A.

  B.

  C.14+

  D.14+

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• 8【题文】下列说法中正确的是

  A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  B.不溶于水的物质溶解度为0

  C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

  D.绝对不溶解的物质是不存在的

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• 9【题文】向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.AgCl的Ksp增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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• 10【题文】14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag + + 2NH 3· H 2O  Ag(NH 3 +) 2 + 2H 2O。下列分析不正确的是

  A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

  B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

  C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

  D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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