试卷相关题目
- 1【题文】14．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag + + 2NH 3· H 2O
Ag(NH 3 +) 2 + 2H 2O。下列分析不正确的是A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
开始考试点击查看答案 - 2【题文】向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列说法中正确的是
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.绝对不溶解的物质是不存在的
开始考试点击查看答案 - 4【题文】室温时，M(OH) 2(s)
M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp="a" ，c(M 2+)="b" mol·L -1时，溶液的pH等于A.
B.
C.14+
D.14+
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- 5【题文】 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是
A.产生的淡黄色沉淀为AgI
B.产生的黄色沉淀为AgBr
C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)
D.上述实验现象说明沉淀可相互转化
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知：25℃时，CaCO 3的Ksp为2.9×10 －9，CaF 2的Ksp为2.7×10 －11下列说法正确的是
A.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C.25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列有关说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B.常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
D.加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强
开始考试点击查看答案 - 8【题文】25℃时，用Na 2S沉淀Cu 2+、Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+四种金属离子(M 2+)，所需S 2-最低浓度的对数值lgc(S 2-)与lgc(M 2+)关系如图所示。下列说法正确的是
A.Ksp(CuS)约为l×10-20
B.向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C.向l00mL浓度均为10-5mol?L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D.Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
A.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体
B.对于反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
开始考试点击查看答案 - 10【题文】某温度时，Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag 2SO 4说法正确的是
A.含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4
C.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D.0．02mol?L－1的AgNO3溶液与0．2mol?L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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