【题文】下列各离子方程式中，属于水解反应的是

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• 1【题文】下列说法错误的是(   )

  A.向Na2S 溶液中滴入酚酞试液,呈红色

  B.升高温度能使FeCl3溶液中c(H＋)增大

  C.一切钾盐,钠盐,硝酸盐都不发生水解

  D.Na2SO4不水解，溶液显中性

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• 2【题文】将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（   ）

  A.氯化钠

  B.碳酸氢钠

  C.偏铝酸钠

  D.氯化铁

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• 3【题文】用0．10 mol·L -1的盐酸滴定0．10 mol·L -1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （  ）

  A.c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+）

  B.c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

  C.c（Cl-）>c（NH4+），c（OH-）>c（H+）

  D.c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）> c（OH-）

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• 4【题文】往含Cl -和I -的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.KSP (AgCl) < KSP (AgI)

  B.c( Cl- ) ：c( I-) =" 3" ：2

  C.m( AgCl ) ：m( AgI ) =" 2" ：3

  D.a～b段产生黄色沉淀

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• 5【题文】下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10—24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、[Al(OH)4]—、SO42—

  D.常温下0.1 mol·L—1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L—1 BOH溶液中c(H＋)/c(OH—)＝10—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH—)＞c(H＋)＞c(A—)

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• 6【题文】以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是

  A.Na 2CO 3

  B.CuSO 4

  C.MgCl 2

  D.KCl

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• 7【题文】二元酸H 2A在水中的电离情况是：H 2A＝H ＋+HA －和HA －  H ＋+A 2 －，对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是

  A.NaHA： c(Na ＋)＞ c(HA －)＞ c(H +) ＞ c(OH －)

  B.NaHA： c(Na ＋)＝ c(A 2－)＋ c(HA －)＋ c(H 2A)

  C.Na 2A： c(Na ＋)＞ c(A 2－)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)

  D.H 2A： c(H ＋)＝ c(HA －)＋2 c(A 2－)＋ c(OH －)

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• 8【题文】CaSO 4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO 4)。CaSO 4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO 4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡： CaSO 4(s) Ca 2 ＋(aq)＋SO 4 2 －(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca 2 ＋)增大的是

  A.降温

  B.加入CaSO4

  C.加入BaCl2

  D.加水

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• 9【题文】粗制的CuSO 4·5H 2O晶体中含有Fe 2+。提纯时，为了除去Fe 2+，常加入少量H 2O 2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是

  A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

  B.加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2++ H2O2+ 4OH- ="=" 2 Fe(OH)3

  C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

  D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀

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• 10【题文】常温下，0.2 mol/L CH 3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

  A.溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L

  B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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