【题文】酸式盐NaHY的水溶液中，HY －的电离程度小于HY －的水解程度。下列有关叙述正确的是                                     (　　)

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• 1【题文】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

  A.a、c两点溶液的导电能力相同

  B.b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

  C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

  D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

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• 2【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是（  ）

  A.纯碱溶液滴入酚酞变红

  B.铁在潮湿的环境下生锈

  C.加热氯化铁溶液颜色变深

  D.用氯化铵溶液除去铁锈

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• 3【题文】25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）

  A.c（NH4+）=c（SO42－）

  B.c（NH4+）＞c（SO42－）

  C.c（NH4+）＜c（SO42－）

  D.c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）

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• 4【题文】已知HF比CH 3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH 3COOH溶液，下列说法正确的是

  A.CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)

  B.在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa

  C.两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多

  D.CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

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• 5【题文】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

  A.HX、HY、HZ

  B.HZ、HY、HX

  C.HX、HZ、HY

  D.HY、HZ、HX

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• 6【题文】下列能正确表示水解的离子方程式是

  A.CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+

  B.NH4++ H2O NH3·H2O + H+

  C.CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

  D.Br-+ H2O HBr + OH-

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• 7【题文】在Na 2CO 3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是  （　　）。

  A.c（Na＋）＝2c（CO32-）

  B.c（H＋）＞c（OH－）

  C.c（CO32-）＜c（HCO3-）

  D.c（OH－）＞c（H＋）

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• 8【题文】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:  则下列有关说法正确的是(　 　)

  A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na +)＞c(CN -),则a一定小于b

  B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  C.各溶液pH关系为:pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(CH 3COONa)

  D.在0.1 mol/L CH 3COONa溶液中,c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)

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• 9【题文】用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)

  B.c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)

  C.c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)

  D.c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)

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• 10【题文】常温下,0.1 mol/L氨水溶液中 =1×10 -8,下列叙述不正确的是(　 　)

  A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L

  B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

  D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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