试卷相关题目
- 1【题文】常温下，将amol·L -1的氨水与bmol·L -1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH 4 +的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A.若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)
B.若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b
开始考试点击查看答案 - 2【题文】 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在0.1 mol/L的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )
A.c(Na＋)＝2c(CO
)B.c(OH－)＝2c(H＋)
C.c(HCO
)>c(H2CO3)D.c(Na＋)
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) - 4【题文】已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a
C.向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 5【题文】向浓度为0．1 mol·L -1的K 2CO 3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是( )
A.H 2O
B.CO 2
C.KHSO 4固体
D.KOH固体
开始考试点击查看答案 - 6【题文】要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )
A.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C.乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)
B.将10 mL 0.l mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L -1盐酸中： c(Na ＋) ＞c(Cl -) ＞c(HCO 3-) ＞c(CO 32-)
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH) 2溶液中：c(NH 4+) = c(K +) = c(Ba 2+)
D.0.2 mol·L -1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L -1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c(OH -) + c(A -) = 2c(H +) + c(HA)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】常温下，0.1mol·L －1CH 3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B.c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D.c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A.CO
＋H2O
HCO
＋OH－ 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂B.Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋ 明矾净水C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉D.SnCl2＋H2O
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Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 - 10【题文】下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C.CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
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