试卷相关题目
- 1【题文】某碱性溶液中只有NH 4 ＋、Cl －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
B.该溶液可由pH＝2的HCl与pH＝12的氨水等体积混合而成
C.加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和
开始考试点击查看答案 - 2【题文】为了使K 2S溶液中c(K +)/c(S 2-)的比值变小，可加入的物质是 ①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③
开始考试点击查看答案 - 3【题文】 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B.1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C.2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
开始考试点击查看答案 - 4【题文】常温常压下，将a mol CO 2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A.当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系
B.当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C.当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D.当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列物质的水溶液,其pH小于7的是
A.Na2CO3
B.NH4NO3
C.Na2SO4
D.KNO3
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)+c(H＋)
B.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】常温下a mol·L －1稀氨水和b mol·L －1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
A.若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)
B.若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)
C.若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)
D.若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）
开始考试点击查看答案 - 8【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B.相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C.2CN －＋H 2O＋CO 2 = 2HCN＋CO 32-
D.2HCOOH＋CO 32-= 2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是
A.醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B.由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C.1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D.在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列电离或水解方程式正确的是
A.Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O
H2SO3+ 2OH－B.NaHCO3的电离：NaHCO3
Na ++ H++ CO32-C.KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O
H3O++ S2-D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2++ 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓
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