试卷相关题目
- 1【题文】25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H 2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H 2A，II代表HA -，III代表A 2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH -)> c(H +)
B.当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H +) + c(HA -) + 3c(H 2A) = c(A 2-) + 2 c(OH -)
C.当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na +)> c(A 2-) >c(H +)> c(HA -) >c(OH -)
D.在NaHA溶液中：c(OH -)+2c(A 2-) = c(H +)+2c(H 2A)
开始考试点击查看答案 - 2【题文】25℃时，在25 mL 0．1 mol·L －1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH 3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是
A.C点时c（CH 3COO －）＞c（Na ＋）＞c（H ＋）＞c（OH —）
B.D点时c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝2c（Na ＋）
C.曲线上A.B间任一点，溶液中都有：c（Na ＋）＞c（CH 3COOˉ）>c（OH-）>c（H ＋）
D.B点的横坐标a＝12．5ml
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列说法错误的是
A.常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)
B.某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则pH>7
D.含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg
，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是 
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B.室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
C.OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】室温，把0．02mol/LCH 3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A.c (CH3COO－)＞c (Na+)
B.c (OH－)＞c (H+)
C.c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D.c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是
A.Fe2(SO4)3
B.KHCO3
C.AlCl3
D.NH4NO3
开始考试点击查看答案 - 7【题文】常温下，现有0.1mol/L的NH 4HCO 3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
D.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+) =c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列说法中正确的是
A.常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存
B.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
C.一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D.常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存
开始考试点击查看答案 - 10【题文】关于0.1mol·L -1NaHCO 3溶液，下列说法正确的是
A.溶质水解反应：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－B.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C.微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D.微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
开始考试点击查看答案