试卷相关题目
- 1【题文】下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)
B.常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)
C.NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol
开始考试点击查看答案 - 2【题文】物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的pH小于7的是
A.
B.HCO3-
C.HSO4-
D.
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- 4【题文】在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH 2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是
A.一氯胺中氯元素的化合价为-1价
B.一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl
C.一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同
D.一氯胺的摩尔质量为51.5
开始考试点击查看答案 - 5【题文】表示0.1mol·L -1NaHCO 3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知HCN、CN —在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数： ①HCN
H ++CN — △H 1>0 K 1 ②CN —+H 2O 
HCN+OH - △H 2>0 K 2 常温下（K 1＝6.2×10 -10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是A.混合溶液的pH<7
B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C.K2≈ 1.6×10-5
D.c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN?)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知： HF(aq)＋OH －(aq)＝F －(aq)＋H 2O(l) △H＝－67.7kJ/mol H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) △H＝－57.3kJ/mol 根据题意，下列判断或结论正确的是
A.氢氟酸的电离过程是吸热的
B.当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L
C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)
D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】与100 mL 0.1mol/L (NH 4) 2SO 4溶液中c(NH 4 ＋)基本相同的是
A.200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液
B.50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
C.100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4
D.50 mL 0.2 mol/L氨水
开始考试点击查看答案 - 9【题文】现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
- 10【题文】下列说法中，正确的是
A.常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(SO32－)＜c(H2SO3)
B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C.将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3
D.常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，
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的值增大