【题文】 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 

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• 1【题文】在pH都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 Amol·L － 1与 Bmol·L － 1，则 A和 B的关系为             

  A.A＞B

  B.A＝10－4B

  C.B＝10－4A

  D.A＝B

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• 2【题文】pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

  A.m＝n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法判断

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• 3【题文】常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH 3COOH溶液②NaOH溶液③CH 3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（   ）

  A.溶液的pH值：②＞③＞①

  B.水电离出的c（OH－）：③＞①＞②

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L

  D.②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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• 4【题文】常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如右图. 下列说法正确的是（   ）

  A.点①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）

  B.点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）

  C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）

  D.滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）

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• 5【题文】将20mL0.4 mol·L -1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L -1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

  A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) >c(Ba2+)

  B.c(NO3-) >c(Ba2+) >c(OH-) >c(NH4+)

  C.c(Ba2+) >c(NO3-) >c(OH-) >c(NH4+)

  D.c(NO3-) >c(Ba2+) >c(NH4+) >c(OH-)

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• 6【题文】下列叙述正确的是

  A.0.1mol·L -1氨水中， c(OH -)＝ c(NH 4+)

  B.10 mL 0.02mol·L -1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L -1Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

  C.在0.1mol·L -1CH 3COONa溶液中， c(OH -)＝ c(CH 3COOH)＋ c(H +)

  D.0.1mol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na +)＝ 2 c(A 2-)＋ c(HA -)＋ c(H 2A)

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• 7【题文】用铂作电极电解500 mL含KNO 3和Cu（NO 3） 2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu 2+的物质的量浓度为（   ）

  A.0．5 mol／L

  B.2 mol／L

  C.l mol／L

  D.无法确定

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• 8【题文】将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为     （    ）

  A.9

  B.10

  C.11

  D.12

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• 9【题文】甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH 3COOH、NaOH、NH 3·H 2O、Na 2CO 3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L的乙溶液、 b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时， a＞ b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

  A.甲的溶质是NH3·H2O

  B.乙的溶质是CH3COOH

  C.丙的溶质是NaOH

  D.戊的溶质是HCl

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• 10【题文】常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH -)是（    ）mol/L：

  A.1x10-3

  B.0.1

  C.1x10-7

  D.1x10-11

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