试卷相关题目
- 1【题文】已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A.NaCN
B.NaF
C.CH3COONa
D.NaNO2
开始考试点击查看答案 - 2【题文】用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4＋)＞c(Cl
)，c(OH
)＞c(H
)B.c(NH4＋) = c(Cl
)，c(OH
) = c(H
)C.c(Cl
)＞c(NH4＋)，c(OH
)＞c(H
)D.c(Cl
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)＞c(NH4＋)，c(H
)＞c(OH
) - 3【题文】有等体积、等PH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是
A.V3＞V2=V1
B.V3=V 2=V1
C.V3＞V2＞V1
D.V1=V2＞V3
开始考试点击查看答案 - 4【题文】25℃时，a mol·L -1一元酸HA溶液与b mol·L -1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A.a=b
B.a>b
C.c(A-)= c(Na+)
D.c (A-)< c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12mol·L—1
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)
开始考试点击查看答案 - 6【题文】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH －)可能为 ①1.0×10 -7mol/L ②1.0×10 -6mol/L ③1.0×10 -2mol/L ④1.0×10 -12mol/L
A.①④
B.③②
C.④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 7【题文】水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法 正确的是
A.水可以电离出离子，所以是强电解质
B.水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C.常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D.升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性
开始考试点击查看答案 - 8【题文】常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
开始考试点击查看答案 - 9【题文】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
开始考试点击查看答案 - 10【题文】在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是
A.①
B.②
C.③
D.④
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