【题文】下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

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• 1【题文】常温下，将0.02 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液100 mL和0.02 mol·L －1的NaHSO 4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

  A.由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

  B.pH＝12

  C.pH＝2

  D.混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

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• 2【题文】已知某温度下水的离子积K W=3.4×10 -15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01mol·L－1

  B.0.017mol·L－1

  C.0.05mol·L－1

  D.0.50mol·L－1

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• 3【题文】下列说法正确的是：

  A.新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

  B.25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小

  C.常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性

  D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

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• 4【题文】有① Na 2CO 3溶液  ② CH 3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是

  A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

  B.若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①

  C.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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• 5【题文】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

  A.该溶液的c(H+) = 10-4mol/L

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

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