【题文】将pH=5的H 2SO 4溶液稀释1000倍后，溶液中SO 4 2-离子浓度与H +离子浓度的比值约为(    )

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• 1【题文】在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到 a mL和 b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　)

  A.a=b="10" mL

  B.a=b>10 mL

  C.a

  D.a>b

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• 2【题文】25℃ 时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol ·L －1一元酸 HA 与b mol·L －1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是

  A.混合液中：c(H +) ≤

  B.混合液中：c(HA)＋c(A －）＝a mol·L －1

  C.a ＝ b

  D.混合液中：c(H +)＋c(B +)＝ c(OH －)＋c(A －)

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• 3【题文】某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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• 4【题文】下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①用标准溶液润洗滴定管       ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水         ④滴定　   ⑤洗涤

  A.⑤①②③④

  B.③⑤①②④

  C.③①⑤②④

  D.⑤①③②④

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• 5【题文】用NaOH滴定pH相同、体积相同的H 2SO 4、HCl、CH 3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V 1、V 2、V 3，则这三者的关系是(　　)

  A.V1>V2>V3

  B.V1

  C.V1=V2>V3

  D.V1=V2开始考试点击查看答案

• 6【题文】向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)

  A.反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)

  B.a/2mol>沉淀的物质的量>0

  C.沉淀的质量＝49a g

  D.溶液中n(SO42—)＝a/2 mol

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• 7【题文】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

  A.图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

  D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 8【题文】常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是 

  A.由水电离出的c(H +)：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl -)

  D.②与④等体积混合，混合液pH＞7

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• 9【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

  A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

  C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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• 10【题文】室温下,某溶液中水电离出的H +和OH -的物质的量浓度乘积为1×10 -26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

  A.Cl-

  B.HCO3—

  C.Na+

  D.NO3—

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