试卷相关题目
- 1【题文】将pH=4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 -4 mol/L的氨水Y L ②c(OH -)=1×10 -4mol/L的氨水Z L ③c(OH －)=1×10 -4 mol/L的Ba(OH) 2溶液W L。 其中X、Y、Z、W的关系正确的是( )
A.Y＞X=W＞Z
B.X=Y＞Z＞W
C.X=Y＞W＞Z
D.Z＞X=W＞Y
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知pH表示溶液中c(H ＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH －)的负对数，即pOH=-lg(OH －)，温度T时水的离子积常数用K W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A.
="1"B.pOH=
C.c(H＋)=10－pOH
D.pH+pOH=
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- 3【题文】在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ）
A.在A.B间任一点，溶液中一定都有：c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)
B.在B点，a>12．5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)= c(H +)
C.在C点：c(Na +)>c(CH 3COO －) >c(H +)>c(OH －)
D.在D点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】313 K时，水的K W＝3.0×10 －14，则在313 K时，c(H ＋)＝10 －7 mol/L的溶液（ ）
A.呈酸性
B.呈中性
C.呈碱性
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 5【题文】能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)>c(OH －)的操作是 ( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入NH 4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO 3固体 ⑥向水中加入NaHSO 4固体
A.①②⑤
B.①④
C.③④⑥
D.④
开始考试点击查看答案 - 6【题文】 25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是
A.加NaOH，HA电离平衡常数增大
B.通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
C.溶液中水的电离程度a＞b＞c
D.b点溶液中，c(HA)＜c(A -)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3
开始考试点击查看答案 - 8【题文】25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液、③pH=10的Na 2S溶液、④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
开始考试点击查看答案 - 9【题文】 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1
开始考试点击查看答案 - 10【题文】以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水， 滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B.c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
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