试卷相关题目
- 1【题文】实验测得常温下
某一元酸（HA）溶液pH≠1， 
某一元碱（BOH）溶液里 
，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是( ) A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 2【题文】常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）
A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va
B.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性
C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2
D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性
开始考试点击查看答案 - 3【题文】室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )
A.一元强酸
B.二元强酸
C.任何强酸
D.弱酸
开始考试点击查看答案 - 4【题文】以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水， 滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A.c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B.c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)
D.c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）
C.饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）
D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C.氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
D.混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 7【题文】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A.NaHSO4溶液
B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液
D.NaI溶液
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列说法正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B.将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
D.将10mL 0.1 mol.L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2
开始考试点击查看答案 - 9【题文】常温下，将amol·L -1的氨水与bmol·L -1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH 4 +的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A.若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)
B.若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b
开始考试点击查看答案 - 10【题文】25℃时，a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A.a=b
B.a>b
C.c (A-)= c(Na+)
D.c (A-)< c(Na+)
开始考试点击查看答案