试卷相关题目
- 1【题文】常温下，pH＝3的HA溶液V 1 mL与pH＝11的KOH溶液V 2 mL混合，则下列说法正确的是
A.若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B.若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列说法正确的是 ①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH) 3胶体 ②常温时，FeCl 3溶液中Fe 3+与Cl -的个数之比等于1:3 ③化学方程式Br 2 + 2KI =" 2KBr" + I 2说明Br的非金属性强于I ④常温时，0.1 mol·L -1 盐酸中由水电离出的c(H +)＜10 -7mol·L -1
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
开始考试点击查看答案 - 3【题文】25℃时，水的电离可达到平衡：H 2O
H ++OH - △H＞0，下列叙述正确的A.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.将水加热，Kw增大，c(OH－)不变
C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动。
D.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.某温度下，纯水中的c(H+)=1.0×10-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c(H+)=1.0×10-12mol/L
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列说法正确的是
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍
B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中的3倍
C.0．1mol/L KOH溶液和0．1mol/L氨水中,其c(OH-)相等
D.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14
开始考试点击查看答案 - 6【题文】室温下，取0.2mol/L H 2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
A.当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
B.当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C.当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)
D.当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H ＋)＋c(M ＋)＝c(OH －)＋c(A －)
B.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3)
C.物质的量浓度相等的CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合：c(CH 3COO －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(CH 3COOH)
D.0．1 mol·L －1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(A 2－)＞c(H 2A)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】常温下，0．1 mol·L -1的NaHB溶液中c（H +）＞c（OH -），下列关系中一定正确的是
A.c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）
B.c（H+）·c（OH-）= 10-14
C.c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）
D.溶液的pH=1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】关于水的离子积常数，下列说法不正确的是
A.蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B.纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C.25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D.KW值随温度升高而增大
开始考试点击查看答案 - 10【题文】用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线
A.②③
B.①③
C.①④
D.④⑤
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