试卷相关题目
- 1【题文】下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A.NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B.纯水在80℃和25℃时的pH
C.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D.相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)
开始考试点击查看答案 - 2【题文】12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
A.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D.甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍
开始考试点击查看答案 - 3【题文】21.化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是
A.图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水
B.图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强
C.图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆D.图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）
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2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图 - 4【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
，室温下实验室用0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B.室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）=
mol/LC.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
开始考试点击查看答案 - 6【题文】FeCl 3水解平衡为：Fe 3++3H 2O
Fe(OH) 3+3H +；若要使c(Fe 3+)降低，且pH值增大的方法是A.降低温度
B.通入少量HCl气体
C.加入少量Fe粉
D.加入适量蒸馏水
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列说法不正确的是
A.0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )
B.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)
D.pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
开始考试点击查看答案 - 8【题文】对于溶液的酸碱性说法正确的是
A.c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
开始考试点击查看答案 - 9【题文】与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH 3OH(l)
CH 3OH 2 + +CH 3O -，25℃时，K=2.0×10 -17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是A.金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈
B.结合H+的能力CH3O-＞OH-
C.所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)
D.所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
C.I－能在②点所示溶液中存在
D.①到②水的电离程度逐渐减小
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