【题文】室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是 ①NH 4Cl ②NaCl ③KNO 3 ④NaOH

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• 1【题文】A +、B +、C -、D -四种离子两两组成四种可溶性盐，其中AC和BD的盐溶液的pH=7,BC盐溶液pH＞7,则下列说法正确的是：

  A.AD盐溶液pH＞7

  B.酸的电离程度一定是HD

  C.碱的电离程度一定是AOH＞BOH

  D.在AC盐溶液中c(A +)+ c(AOH)= c(C -)+ c(HC)

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• 2【题文】一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO 2，下列说法正确的是

  A.通入CO2过程中溶液中的Kw减小

  B.b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

  C.当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)

  D.当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）

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• 3【题文】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

  B.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

  C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

  D.常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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• 4【题文】已知水的电离方程式：H 2O  H ＋+ OH －。下列叙述中，正确的是

  A.升高温度，KW增大，pH不变

  B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

  C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

  D.向水中加入少量固体KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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• 5【题文】用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40” ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测 液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液 ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 ⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

  A.①②④

  B.②③④

  C.②③⑤

  D.②④⑤

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• 6【题文】下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是

  A.将纯水加热到90℃

  B.向水中加少量Na2CO3溶液

  C.向水中加少量NaOH溶液

  D.向水中加少量FeCl3溶液

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• 7【题文】25 ℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol·L－1

  B.0.017 mol·L－1

  C.0.05 mol·L－1

  D.0.50 mol·L－1

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• 8【题文】下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

  A.NaOH

  B.NH3

  C.CH3COONa

  D.NH4Cl

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• 9【题文】在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH —)=l×l0 －14mol·L —1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

  A.Al3+、Na+、NO、Cl—

  B.K+、Na+、Cl—、NO

  C.K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—

  D.K+、NH、SO、NO

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• 10【题文】下列关于水的电离不正确的是

  A.加酸或碱一定抑制水的电离

  B.加盐一定促进水的电离

  C.升高温度，水的pH值变小

  D.常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

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