试卷相关题目
- 1【题文】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知某温度下纯水中的
，对此下列说法正确的是A.据此无法求算水中c(OH－)
B.该温度低于25℃
C.此温度下水的离子积为常温下的两倍
D.若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)
D.pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④
开始考试点击查看答案 - 4【题文】在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1．0×10 －13 mol·L －1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是
A.Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋
B.Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋
C.NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3-
D.Cl－．SO42-．K＋．Na＋
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A.无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－
B.pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－
C.pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－
D.水电离的c(H+) = 10－12mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+
开始考试点击查看答案 - 6【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))
C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： 化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的 指示剂是
A.KBr
B.KI
C.K 2S
D.K 2CrO 4
开始考试点击查看答案 - 8【题文】PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是 ( )
A.反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）
B.加入的锌质量相等
C.盐酸中锌有剩余
D.反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸
开始考试点击查看答案 - 9【题文】PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加
溶液（c=0.1 
/L）至PH=7，消耗 
溶液的体积为Vx,Vy,则 
- 10【题文】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )
A.10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）
B.10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl -]）> c（OH -）> c（H+）
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）
D.10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）
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