试卷相关题目
- 1【题文】甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH 3COOH、NaOH、NH 3·H 2O、Na 2CO 3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与 a L 0.001 mol/L的乙溶 液、 b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时， a＞ b；②浓度均为0.1 mol/L 的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是
A.甲的溶质是NH3·H2O
B.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOH
D.戊的溶质是HCl
开始考试点击查看答案 - 2【题文】某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（ ） 表：几种弱酸的电离平衡常数
A.CH3COONa
B.NaClO
C.Na2CO3
D.Na3PO4
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）
A.HClO
B.HNO2
C.H2SO4
D.HIO4
开始考试点击查看答案 - 4【题文】用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )
A.溶液中的c(CH3COO－)
B.溶液中的c(H＋)
C.醋酸的电离平衡常数
D.溶液中的c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
A.m＝n
B.m＞n
C.m＜n
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 6【题文】以下电离方程式书写正确的是
A.H2S
2H++S2-B.CaCO3=Ca2++CO32-
C.NaHCO3
Na++HCO3-D.NaHS = Na++H++S2-
开始考试点击查看答案 - 7【题文】将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（ ）
- 8【题文】强弱电解质的本质区别是 （ ）
A.导电能力
B.相对分子质量
C.电离程度
D.溶解度
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A.升温
B.降温
C.加入NaOH溶液
D.加入稀HCl
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列电离子方程式正确的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32－
B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.H2SO4=2H++SO42－
D.KClO3=K++Cl－+3O2－
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