【题文】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH 3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

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• 1【题文】室温下pH＝11的 x、 y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（ V）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

  B.若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同

  C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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• 2【题文】下列电离方程式中，正确的是

  A.Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2

  B.Na2CO3==Na2++ CO32-

  C.NaOH ="=" Na++ OH-

  D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

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• 3【题文】常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是

  A.甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

  B.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  C.中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

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• 4【题文】有四种物质：①NaHCO 3、②Al(OH) 3、③(NH 4) 2CO 3、④ ，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有                                 

  A.只有②④

  B.只有①②

  C.只有①②③

  D.①②③④

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• 5【题文】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

  A.0. 1 mol?L－1HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)

  B.0. 1 mol?L－1HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)

  C.0. 1 mol?L－1NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)

  D.0. 1 mol?L－1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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• 6【题文】下列说法正确的是：（    ）

  A.在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1

  B.已知MgCO3的Ksp= 6．82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6

  C.常温下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

  D.已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/ kJ·mol-1348610413436 则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ·mol -1

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• 7【题文】根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是    （   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是        

  A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化

  B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

  D.据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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• 9【题文】下列溶液中导电性最强的是

  A.1L 0.1mol/L醋酸

  B.0.1L 0.1mol/L H 2SO 4溶液

  C.0.5L 0.1mol/L盐酸

  D.2L 0.1mol/氨水

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• 10【题文】在同体积同浓度的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（   ）

  A.硫酸中放出氢气量最多

  B.醋酸中放出氢气量最多

  C.盐酸中放出的氢气量最多

  D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等

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