试卷相关题目
- 1【题文】现有0.1 mol·L -1的醋酸溶液，下列说法正确的是
A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B.溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol
C.升高温度，醋酸的电离度增大
D.中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列实事能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0．1mol·L -1的醋酸的pH比0．1mol·L -1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 ⑥0．1mol·L -1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H 2的速率慢
A.②⑥⑦
B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列有关说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B.反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
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的值减小 - 4【题文】常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H ＋)：③＞①
B.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C.①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D.②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②
开始考试点击查看答案 - 5【题文】为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是
A.加入少量NaCl固体，v(H2)不变
B.加入少量水，v(H2)减小
C.加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变
D.加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF.Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 7【题文】25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－
B.相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3混合反应后： c(Na +)>c(HCO 3－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列说法正确的是
A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中C(CH3COO --)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小
D.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大
开始考试点击查看答案 - 9【题文】某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是
A.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH
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)之和 - 10【题文】把1 L 0．1 mol·L -1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A.c(CH3COOH)变为原来的
B.c(H+)变为原来的
C.的比值增大
D.溶液的导电性增强
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