【题文】有等体积、等pH值的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是

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• 1【题文】下列有关叙述中正确的是

  A.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

  B.胆矾不能导电，所以它属于非电解质

  C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

  D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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• 2【题文】下列说法正确的是

  A.某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

  D.常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小

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• 3【题文】同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

  A.仍相同

  B.醋酸大

  C.盐酸大

  D.无法判断

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• 4【题文】关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是

  A.取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

  B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

  C.取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

  D.两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

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• 5【题文】下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ① 醋酸钠溶液中CH 3COO －与CH 3COOH共存 ② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多 ④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

  A.①②④⑤

  B.②④

  C.②③④

  D.②③

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• 6【题文】 在相同温度时，100mL0.01mol?L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（   ）

  A.H+的物质的量

  B.醋酸的电离常数

  C.中和时所需NaOH的量

  D.CH3COOH的物质的量

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• 7【题文】pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

  A.m＜n

  B.m＝n

  C.m＞n

  D.不能确定

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• 8【题文】在25 ℃时， 0.1 mol·L －1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10 －4、1.8×10 －4、4.9×10 －10、K 1＝4.3×10 －7和K 2＝5.6×10 －11，其中氢离子浓度最小的是

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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• 9【题文】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 下列判断不正确的是

  A.a＜9

  B.c 1＜0.2

  C.在乙组混合溶液中c（OH —）—c（HA）=10 —9mol/L

  D.在丁组混合液中c（Na +）＜c（A —）

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• 10【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7    ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应       ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

  A.①②⑦

  B.②③⑤

  C.③④⑥

  D.①④

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