试卷相关题目
- 1【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦
B.②③⑤
C.③④⑥
D.①④
开始考试点击查看答案 - 2【题文】常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
下列判断不正确的是A.a＜9
B.c 1＜0.2
C.在乙组混合溶液中c（OH —）—c（HA）=10 —9mol/L
D.在丁组混合液中c（Na +）＜c（A —）
开始考试点击查看答案 - 3【题文】在25 ℃时， 0.1 mol·L －1的HNO 2、HCOOH、HCN、H 2CO 3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10 －4、1.8×10 －4、4.9×10 －10、K 1＝4.3×10 －7和K 2＝5.6×10 －11，其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2CO3
开始考试点击查看答案 - 4【题文】pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A.m＜n
B.m＝n
C.m＞n
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 5【题文】 在相同温度时，100mL0.01mol?L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A.H+的物质的量
B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH的物质的量
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列有关强、弱电解质的叙述正确的是
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列化学用语的书写正确的是
A.NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2O
H3O+＋HPO42-B.H2S在水中的电离: H2S
2H+＋S2-C.Na2SO3的水解：SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-D.CH3COONa在水中的电离：CH3COONa
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CH3COO- +Na+ - 8【题文】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液
B.加入金属锌
C.加少量冰醋酸
D.加水
开始考试点击查看答案 - 9【题文】某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.a点KW的数值比c点KW的数值大
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 10【题文】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。
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