【题文】用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（[ ]表示浓度）

试卷相关题目

• 1【题文】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

  A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L

  B.甲酸能与水以任意比互溶

  C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

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• 2【题文】某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B.a点KW的数值比c点KW的数值大

  C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 3【题文】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

  A.加少量烧碱溶液

  B.加入金属锌

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 4【题文】下列化学用语的书写正确的是

  A.NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2OH3O+＋HPO42-

  B.H2S在水中的电离: H2S2H+＋S2-

  C.Na2SO3的水解：SO32-＋H2O HSO3-＋OH-

  D.CH3COONa在水中的电离：CH3COONa CH3COO- +Na+

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• 5【题文】下列有关强、弱电解质的叙述正确的是

  A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

  B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

  C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

  D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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• 6【题文】用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是  （   ）

  A.

  B.

  C.c(H+)和c(OH-)的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 7【题文】在含有酚酞的0.1 mol·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl晶体，则溶液颜色

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 8【题文】pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

  A.反应开始时的速率：甲＝乙

  B.反应所需时间：甲＜乙

  C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

  D.反应结束时，溶液pH：甲＜乙

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• 9【题文】下列电离方程式错误的是         

  A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－

  B.H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－

  C.HF溶于水：HFH＋＋F

  D.NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

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• 10【题文】室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离度增大   ②C(OH -)增大   ③C(H +)增大   ④K W增大  ⑤导电性增强  ⑥C(OH -)/C(NH 3 ·H 2O)增大

  A.①②③

  B.①③⑤

  C.①③⑥

  D.②④⑥

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