【题文】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和-最需题库

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1【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变
B.图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a
C.由图丙可知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H >O，且 a=2
D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况
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2【题文】下列过程表达式中，属于电离方程式的是
A.
B.
C.
D.
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3【题文】关于浓度均为0．1 mol·L -1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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4【题文】在0.1mol·L －1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH 3COOH CH 3COO －+H +对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。
B.滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。
C.加入少量Na2CO3固体，平衡不移动
D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
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5【题文】已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是
A.常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pH
B.常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者
C.
D.水杨酸的第二级电离 Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键
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6【题文】在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D.pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
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7【题文】下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是 ①常温下HNO 2溶液的pH小于7 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO 2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2 ⑥pH=1的HNO 2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO 2溶液的pH大于7
A.①④⑥
B.①②③④
C.④⑤⑥⑦
D.全部
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8【题文】室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大
B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na +)=2c(SO 42-)=0.2mol?L -1
C.H 2C 2O 4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na 2C 2O 4溶液中： c(Na +) =2c(C 2O 42-) +c(HC 2O 4-) + c(H 2C 2O 4)
D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液中(R表示S或C)：c(H +)开始考试点击查看答案
9【题文】25℃时，10mL 0.1 mol·L －1NH 4Cl溶液中存在平衡：NH 4 + +H 2O NH 3·H 2O+H +。对于该平衡，下列叙述正确的是
A.c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
B.加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C.加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小
D.c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)
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10【题文】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是
A.溶液中所有离子浓度均减小
B.pH的变化值等于2
C.溶液中保持增大趋势
D.分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少
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【题文】室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的

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