试卷相关题目
- 1【题文】下列关于0.10 mol
NaHSO 3溶液的说法正确的是A.加入NaOH固体，溶液pH减小
B.温度升高，c(HSO3－)增大
C.25
C时，加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大D.NaHSO3的电离方程式为NaHSO3 = Na＋+H＋+SO32-
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是
A.MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)=" c" (SO42一)+c(OH一)
B.将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)
C.将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)=" c" (Cl一)
D.由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) =" c" (I一)
开始考试点击查看答案 - 3【题文】 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示。横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH。下列正确的是
A.此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6
B.此弱酸的浓度为1×10-4mol/L
C.此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2~6.3）作指示剂
D.此滴定反应为吸热反应
开始考试点击查看答案 - 4【题文】根据下表信息，下列判断正确的是
A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na 2S
B.HCO 3-+CH 3COOH→H 2O+CO 2↑+CH 3COO -
C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D.pH相同的CH 3COOH、H 2CO 3、H 2S，溶液浓度依次减小
开始考试点击查看答案 - 5【题文】pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： ①1×10 -3 mol·L -1的氨水b L ②[OH -]=1×10 -3 mol·L -1的氨水c L ③[OH -]=1×10 -3 mol·L -1的Ba(OH) 2溶液d L。 其中a、b、c、d的关系正确的是
A.b>a>d>c
B.b>a=d>c
C.a=b>c>d
D.c>a=d>b
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列物质：①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na 属于强电解质的是
A.①②③④⑤⑥
B.①④⑤
C.②③④⑤
D.③④
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列物质中属于强电解质的是
A.NH3·H2O
B.Cl2
C.NaCl溶液
D.NaHCO3
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列图示与对应的叙述一定正确的是
A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大
B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大
D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a
开始考试点击查看答案 - 9【题文】根据下表提供的数据，下列判断正确的是
A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：
B.常温下，已知酸H2A存在如下平衡：
;
，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
D.常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5
开始考试点击查看答案 - 10【题文】室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是
A.该一元酸溶液浓度为0.10mol/L
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温时，HA的电离常数Ka
l×10-5D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
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