【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

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• 1【题文】下列解释事实的方程式错误的是

  A.测得0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋＋OH－

  B.将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

  C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

  D.将1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

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• 2【题文】强弱电解质的本质区别是

  A.导电能力

  B.化学键的类型

  C.溶解度

  D.电离程度

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• 3【题文】相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

  A.仍相同

  B.醋酸溶液的大

  C.盐酸的大

  D.无法判断

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• 4【题文】pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

  A.反应开始时的速率：甲＝乙

  B.反应所需时间：甲＜乙

  C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

  D.反应结束时，溶液pH：甲＜乙

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• 5【题文】下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

  A.NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

  B.纯水在80℃和25℃时的pH

  C.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

  D.相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

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• 6【题文】常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是

  A.用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸

  B.将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

  C.向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小

  D.pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同

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• 7【题文】某二元酸H 2A在水中发生电离：H 2A=H ++HA -，HA - H ++A 2-。下列叙述中不正确的是

  A.在NaHA溶液中c(Na +)>c (HA -)> c(H +) >c (OH -)

  B.在Na 2A溶液中c (Na +)="2c" (A 2-)+2c(HA -)+2c (H 2A)

  C.在Na 2A溶液中c (OH -) ="c" (HA -)+ c (H +)

  D.在H 2A溶液中c (H +)="c" (HA -)+2c (A 2-)+c (OH -)

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• 8【题文】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。 已知： 下列说法不正确是：

  A.酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN

  B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3

  C.热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO

  D.氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3

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• 9【题文】4．下列电离方程式中正确的是

  A.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

  B.NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

  C.HF溶于少量水中：2HFH+＋HF2一

  D.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4＝2NH4+＋SO42一

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• 10【题文】在同体积0.1 mol·L －1的H 2SO 4、HCl、CH 3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是

  A.硫酸中放出氢气量最多

  B.反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH

  C.放出氢气量：HCl＞ CH3COOH

  D.放出氢气量：HCl= CH3COOH

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