试卷相关题目
- 1【题文】用于解释下列现象的化学用语表述正确的是
A.硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2O
H2S+2OH－B.亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－
C.FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋D.氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++ 4OH－= [Al(OH)4]－
开始考试点击查看答案 - 2【题文】12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
A.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D.甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍
开始考试点击查看答案 - 3【题文】已知HCN、CN —在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数： ①HCN
H ++CN — △H 1>0 K 1 ②CN —+H 2O 
HCN+OH - △H 2>0 K 2 常温下（K 1＝6.2×10 -10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是A.混合溶液的pH<7
B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C.K2≈ 1.6×10-5
D.c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN?)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1
B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)
D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下表是某铬酸（H 2CrO 4）溶液中离子浓度（mol·L －1）与pH的关系，下列说法不正确的是
A.铬酸的第一步电离是完全电离
B.铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C.pH越大，电离出的CrO 42－浓度越大
D.当电离达到平衡时，2v 逆（Cr 2O 72－）= v 正（HCrO 4－）
开始考试点击查看答案 - 6【题文】室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10 -5）
A.2.3
B.1.7
C.2
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列有关计算的分析正确的是
A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B.室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
C.已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37D.在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
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- 8【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
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N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 - 9【题文】H 2SO 3是二元弱酸，NaHSO 3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO 3溶液中，下列关系正确的是
A.c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)
B.c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)
C.c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)
D.c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温下，0．1 mol·L -1CH 3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是
A.CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a
B.约有1．0×l0a-14mol·L-1的水发生电离