在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述中，正确的是

  A.溶度积大的化合物溶解度肯定大

  B.向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

  C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

  D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

  开始考试点击查看答案
• 2在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2++2OH-当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是

  A.Mg2+的数目减少　　

  B.Mg2+浓度增大　　

  C.溶液的pH不变　　

  D.Mg(OH)2固体质量不变

  开始考试点击查看答案
• 3得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂

  A.(NH4)2S

  B.Na2S

  C.H2S

  D.NaHS

  开始考试点击查看答案
• 4已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是    

  A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－

  B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3

  C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

  D.向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol

  开始考试点击查看答案
• 5下列说法正确的是

  A.AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

  B.AgCl的Ksp=1．8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1．8×10-10

  C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  开始考试点击查看答案