试卷相关题目
- 1利用相关数据作出的推理或判断不正确的是
A.利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变
B.利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C.利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
D.利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小
开始考试点击查看答案 - 2已知25℃时，AgCl的溶度积K sp =1.8×10 -10，则下列说法正确的是
A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2．L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2．L-2
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1．8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1．8×10-10
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
开始考试点击查看答案 - 4已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3
C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D.向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol
开始考试点击查看答案 - 5得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂
A.(NH4)2S
B.Na2S
C.H2S
D.NaHS
开始考试点击查看答案 - 6在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中
A.Br-浓度降低
B.Ag+浓度降低
C.Kw减小
D.Ksp(AgBr)增大
开始考试点击查看答案 - 7硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小
B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 8自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
开始考试点击查看答案 - 9CaCO3在下列液体中溶解度最大的是
A.H2O
B.Na2CO3溶液
C.CaCl2溶液
D.乙醇
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中正确的是
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.绝对不溶解的物质是不存在的
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