【题文】常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH 3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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• 2【题文】常温下a mol·L －1稀氨水和b mol·L －1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

  A.若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)

  B.若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)

  C.若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

  D.若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

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• 3【题文】在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH量

  B.电离程度

  C.H+的物质的量浓度

  D.CH3COOH的物质的量

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• 4【题文】下列事实说明HNO 2为弱电解质的是 ①0．1 mol/L HNO 2溶液的pH＝2．1；        ②常温下NaNO 2溶液的pH>7 ； ③用HNO 2溶液做导电实验时，灯泡很暗；    ④HNO 2溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO 2能与碳酸钠反应制CO 2；              ⑥HNO 2不稳定，易分解

  A.①②③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②⑥

  D.①②

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• 5【题文】下列能说明酸HA为弱电解质的是

  A.HA能与水以任意比互溶

  B.常温下，0．1 molHA溶液的pH =2

  C.HA溶液能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体

  D.等体积、等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液恰好完全反应

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• 6【题文】25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是[来源:学科网ZXXK]

  A.稀释前，c(HX)="0.01" mol/L

  B.稀释10倍，HX溶液的pH＝3

  C.a、b两点：c(X－)>c(Cl－)

  D.溶液的导电性：a>b

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• 7【题文】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

  A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

  B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

  C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）

  D.相同温度下，K5>K4>K3

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• 8【题文】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 

  A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）

  B.向0．1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5

  C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 2-3 + Cl 2+H 2O =HCO -3+Cl -+HClO

  D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 2-4先形成沉淀

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• 9【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

  A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

  C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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• 10【题文】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.2 mol·L－1NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

  B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO－)

  C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

  D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(H＋)

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