【题文】 下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是

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• 1【题文】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.2 mol·L－1NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

  B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO－)

  C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

  D.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(H＋)

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• 2【题文】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

  A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

  C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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• 3【题文】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 

  A.相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na +）>c（ClO -）>c（CH 3COO -）>c（OH -）>c（H +）

  B.向0．1mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5

  C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 2-3 + Cl 2+H 2O =HCO -3+Cl -+HClO

  D.向浓度均为1×10 -3mol·L -1的KCl和K 2CrO 4混合液中滴加1×10 -3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 2-4先形成沉淀

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• 4【题文】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

  A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

  B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

  C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）

  D.相同温度下，K5>K4>K3

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• 5【题文】25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是[来源:学科网ZXXK]

  A.稀释前，c(HX)="0.01" mol/L

  B.稀释10倍，HX溶液的pH＝3

  C.a、b两点：c(X－)>c(Cl－)

  D.溶液的导电性：a>b

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• 6【题文】对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是

  A.该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1

  B.该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同

  C.降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小，PH降低

  D.往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)

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• 7【题文】把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

  A.自来水

  B.0.5mol·L—1KOH溶液

  C.0.5mol·L—1醋酸

  D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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• 8【题文】对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

  A.加水稀释100倍，9＜pH＜11

  B.加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高

  C.加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

  D.完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

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• 9【题文】下列属于强电解质的是

  A.Cu

  B.CH3COONH4

  C.CH3COOH

  D.NH3·H2O

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• 10【题文】已知草酸为二元弱酸： H 2C 2O 4 HC 2O 4 －+H +      Ka 1 HC 2O 4 － C 2O 4 2 －+H +      Ka 2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4 －、C 2O 4 2 －三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

  A.pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

  B.pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

  C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

  D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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