试卷相关题目
- 1下列表述中，不正确的是
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少
B.等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者
C.高效催化剂可使水分解，同时释放能量
D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同
开始考试点击查看答案 - 2已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1
B.该体系中有CaF2沉淀产生
C.该体系中KSP(CaF2)＝
D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
开始考试点击查看答案 - 3某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
开始考试点击查看答案 - 4把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2（s）
Ca2++2OH-加入以下物质，可使Ca(OH)2（s）减少的是A.蒸馏水
B.A1C13溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
开始考试点击查看答案 - 525℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)
Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.溶液中Pb2+浓度减小
开始考试点击查看答案 - 6已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3．L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3．L-3，K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是
A.Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI
B.Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI
C.Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
D.Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl
开始考试点击查看答案 - 7非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
B.不食用含钙的食品
C.适量服用低维生素E.低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
开始考试点击查看答案 - 8已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10-17
C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D.向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol
开始考试点击查看答案 - 9海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10-6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12。下列说法正确的是A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
开始考试点击查看答案 - 10已知某氢氧化物
的溶度积常数为
，则
在水中的溶解度为A.
B.
C.
D.
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