试卷相关题目
- 1以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
开始考试点击查看答案 - 2一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An+)×c(Bn-)。25℃，向AgCl的白色 悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
下列叙述错误的是A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中正确的是
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11
C.原电池中负极材料本身不一定参与电极反应
D.水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变
开始考试点击查看答案 - 4在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A.1 mol·L-1H2SO4溶液
B.2 mol·L-1H2SO4溶液
C.纯水
D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液
开始考试点击查看答案 - 5已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
A.
B.
C.
D.
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- 6向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是
A.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变
B.BaSO4的溶解度、Ksp都增大
C.BaSO4的溶解度不变、Ksp增大
D.BaSO4的溶解度、Ksp均不变
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述正确的是
A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性
C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度
D.向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度
开始考试点击查看答案 - 8某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
开始考试点击查看答案 - 9将等量AgCl固体分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/LNaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液； ④50 mL0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A.④③②①
B.②③④①
C.①④③②
D.①③②④
开始考试点击查看答案 - 10一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下
下列叙述不正确的是A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
C.若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
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