试卷相关题目
- 1把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量减少
开始考试点击查看答案 - 2一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是A.H2O
B.MgCl2周体
C.NaOH固体
D.NH4Cl同体
开始考试点击查看答案 - 3下列有关实验的叙述正确的是
A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
B.将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的是乙烯气体
D.向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶
开始考试点击查看答案 - 4从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
A.①⑤⑥
B.④⑤
C.③④⑥⑦
D.③④⑤⑦
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
开始考试点击查看答案 - 6常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO4)= 9.0×10-6。下列说法中正确的是
A.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L
开始考试点击查看答案 - 7已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+) =0. 034mol/L)。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下选项中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 8欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是
A.增加溶液pH
B.加入2.0 mol·L-1NH4Cl
C.加入0.1 mol·L-1MgSO4
D.加入适量95%乙醇
开始考试点击查看答案 - 9将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是
A.Ksp(AgCl)
B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
开始考试点击查看答案 - 10在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10 mol2·L-2)
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
开始考试点击查看答案