试卷相关题目
- 1常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3/L3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2/L2、Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2/L2。下列有关说法中，错误的是
A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
开始考试点击查看答案 - 2自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
开始考试点击查看答案 - 3已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中合理的是
A.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)会下降
B.常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C.向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体，最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)
D.25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11；则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
开始考试点击查看答案 - 5已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 -10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。则下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)
C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。根据下图分析，下列判断不正确的是
A.Ksp[Fe(OH)3]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
开始考试点击查看答案 - 7下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)
下列说法错误的是A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
开始考试点击查看答案 - 8下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)
下列说法不正确的是A.向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀
B.将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大
D.AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀
开始考试点击查看答案 - 9石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +2OH-(aq)，加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)2减少的是A.Na2CO3
B.NaCl
C.NaOH
D.CaCl2
开始考试点击查看答案 - 10下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc< Ksp，生成 Mg(OH) 2沉淀
D.MgCO 3电离出的CO 32-发生水解，使水中c(OH -)增大，对Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成 Mg(OH) 2沉淀
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