AgCl（s）Ag+ + Cl-，平衡时，[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为

试卷相关题目

• 1已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使c(CrO42-)减少的是

  A.NH3　

  B.硝酸　

  C.水　

  D.AgNO3

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• 2常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是

  A.AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度

  B.若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解

  C.AgCl和AgBr见光都易分解

  D.AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，故氨水能使AgCl溶解

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• 3已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。则下列说法中不正确的是

  A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4

  B.有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4

  C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀

  D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀

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• 4在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2+)不变，可采取的措施是

  A.加MgCl2

  B.加H2O

  C.加NaOH

  D.加HCl

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• 5下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)

  B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

  C.25℃时，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

  D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2-)

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• 6氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有关说法不正确的是

  A.加少量水，更多的氢氧化镁溶解

  B.加少量NaOH(s)，氢氧化镁的溶解量减少

  C.加少量氯化氢，溶液的pH变大

  D.加少量MgCl2(s)，溶液的pH变小

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• 7下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106

  C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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• 8向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

  A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成

  B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5mol/L

  C.沉淀生成后溶液的pH=2

  D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

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• 9已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

  A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

  B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 10下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

  B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

  C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

  D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

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