试卷相关题目
- 1已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列说法正确的是
A.25℃时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银
B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl-)、c(Ag+)均减小
C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)约等于0.01mol/L
D.往c(Cl-)=c(I-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了
开始考试点击查看答案 - 2向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22－)，其平衡关系如下： Cr3＋(紫色)＋3OH－
Cr(OH)3(灰绿色)
CrO22－(亮绿色)＋H＋＋H2O向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A.溶液为紫色
B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 3某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
C.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D.a点可能为Ag2SO4的饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 4已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
开始考试点击查看答案
×10－11mol/L - 5将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A.产生的沉淀为AgCl
B.产生沉淀为AgF
C.产生的沉淀为AgF和AgCl
D.AgF不溶于水
开始考试点击查看答案 - 6自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大干PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
开始考试点击查看答案 - 7自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
开始考试点击查看答案 - 8
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I-）/c（Cl-）的比值为（ ）A.（V2-V1）/V1
B.V1/V2
C.V1/（V2-V1）
D.V2/V1
开始考试点击查看答案 - 9已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol?L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）
A.1.4×10-6mol?L-1
B.2.3×10-6mol?L-1
C.1.4×10-9mol?L-1
D.2.3×10-9mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中，正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
开始考试点击查看答案