试卷相关题目
- 1下列化学实验能达到目的是（ ）
A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B.加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚
C.向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘
D.向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
开始考试点击查看答案 - 2将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（ ）①20mL 0.01mol?L-1KCl溶液 ②30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液 ④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液．
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.④＞③＞⑤＞②＞①
C.⑤＞④＞②＞①＞③
D.④＞①＞③＞②＞⑤
开始考试点击查看答案 - 3已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列叙述中，正确的是（ ）
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
开始考试点击查看答案 - 4在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右．在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是（ ）
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+，再加水稀释至pH4-5
B.向溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
C.向溶液中通入Cl2，在通入NH3调节至pH4-5
D.向溶液中通入H2O2，再加入CuO粉末调节至pH4-5
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中，正确的是（ ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
开始考试点击查看答案 - 6下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A.KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
开始考试点击查看答案 - 7某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
开始考试点击查看答案 - 8在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（ ）
A.Ag2SAgIAgCl
B.AgClAgIAg2S
C.AgIAgClAg2S
D.AgClAg2SAgI
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大
开始考试点击查看答案 - 10已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于
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×10-11mol·L-1