下列说法正确的是： 

试卷相关题目

• 1下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)

  B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

  C.25℃时，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

  D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2-)

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• 2下列有关实验原理、方法和结论错误的是

  A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

  B.25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，因此AgCl可以转化为AgI

  C.除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

  D.除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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• 3将100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是

  A.产生的沉淀为AgCl

  B.产生的沉淀为AgF

  C.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物

  D.溶度积：AgF小于AgCl

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• 4下列说法正确的是

  A.已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH＝7，测得此时c(Na＋)＝0.1mol·L-1，则此时溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH-)

  B.0.01mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-HPO42-H＋+PO43-且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的浓度均减小

  C.上图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12

  D.由上图可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去

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• 5已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10-11mol·L-1

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• 6向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，后又溶解，当pH=13时，沉淀消失，全部转化为亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。其Cr(OH)3的电离平衡关系如下：向1L0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中滴入1L0.5mol/L NaOH溶液，充分反应后，可观察到的现象有 ①在滴入NaOH溶液的过程中，上述电离平衡向右移动 ②产生灰绿色沉淀和无色溶液③变成亮绿色溶液且无沉淀④溶液呈亮绿色且有灰绿色沉淀

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.②③

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• 7在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是[     ]

  A.I－的还原性比Cl－的强

  B.Cl－的半径比I－的小

  C.AgI的溶解度比AgCl的大

  D.实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动

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• 8海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（　　）模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-  0.439 0.050 0.011 0.560 0.001Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 下列说法正确的是（　　）

  A.沉淀物x为CaCO3

  B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

  C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

  D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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• 9工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O  FeO+2HCl═FeCl2+H2O；  已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（　　）

  A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

  B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来

  C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4

  D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀

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• 10常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）  Ca(OH)2（aq）， Ca(OH)2（aq）==Ca2+ +2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

  A.

  B.

  C.

  D.

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