试卷相关题目
- 1对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋) ·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋) ·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0.01 mol ·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol ·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol ·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol ·L－1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
开始考试点击查看答案 - 2在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是
A.I－的还原性比Cl－的强
B.Cl－的半径比I－的小
C.AgI的溶解度比AgCl的大
D.实验过程中，溶解平衡AgCl(s)
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Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动 - 3把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
开始考试点击查看答案 - 4下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
开始考试点击查看答案 - 5向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均增大
C.Ksp（AgCl）增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
开始考试点击查看答案 - 6向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
开始考试点击查看答案 - 7已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是
A.
B.
C.
D.
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- 8常温下，取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025 mol·L－1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是
A.常温下，0.0025mol·L－1NaOH溶液的pH=11.4
B.PbI2饱和溶液接近无色
C.温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D.利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10－9
开始考试点击查看答案 - 9下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度 (S，mol/L)，下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀
开始考试点击查看答案 - 10下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
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