试卷相关题目
- 1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.d点无BaSO4沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 2下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
开始考试点击查看答案 - 3将足量的AgI 分别放入下列物质中，AgI 的溶解度由大到小的排列顺序是 ①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2③35mL0.003mol·L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.④＞①＞③＞②＞⑤
C.⑤＞④＞②＞①＞③
D.④＞③＞⑤＞②＞①
开始考试点击查看答案 - 4已知25 。C时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为 1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
B.c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
C.c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
D.c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
开始考试点击查看答案 - 5向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ）
A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
开始考试点击查看答案 - 6下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
B.
滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65mLC.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 7已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A.CuS
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
- 8自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
开始考试点击查看答案 - 9已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是
A.A线是AgCl，C线是AgI
B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
开始考试点击查看答案 - 10自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ S2-＝CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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