试卷相关题目
- 1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.①②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 2日本核电厂爆炸释放出放射性131I，下列说法正确的是（ ）
A.131I与127I互为同素异形体
B.碘盐能使淀粉溶液变蓝
C.已知Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则AgBr可以转化为AgI
D.由I2（g）=2I（g）△H＞0，说明碘原子比碘单质稳定
开始考试点击查看答案 - 3已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O==Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－==CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－==CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O==Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A.CuS
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
- 4把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.给溶液加热，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量减少
开始考试点击查看答案 - 5许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是
A.饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变
B.饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C.升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小
D.石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用
开始考试点击查看答案 - 6关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D.装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法
开始考试点击查看答案 - 725℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是（ ）A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C.在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
开始考试点击查看答案 - 8已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液．则下列说法不正确的是
A.25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH>1
B.Ksp(CaF2)随温度的变化而变化
C.氟化钙和氟化氢都是弱电解质
D.该体系中有CaF2沉淀产生
开始考试点击查看答案 - 9下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B.向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
D.向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]
开始考试点击查看答案 - 10下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
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