下列图示与对应的叙述相符的是  

试卷相关题目

• 1向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)，其平衡关系如下：向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

  A.溶液为紫色　　　　　　

  B.溶液中有灰绿色沉淀

  C.溶液为亮绿色

  D.无法判断

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• 2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)==Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 3已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是

  A.KBr

  B.KI

  C.K2S

  D.K2CrO4

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• 4常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说 法正确的是

  A.常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 5下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

  A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

  B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

  C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

  D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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• 6已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11 。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+ )增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 7在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的 Fe3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 mol4·L-4; Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17 mol3·L-3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 

  A.Fe3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 8得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂（　　）

  A.（NH4）2S

  B.Na2S

  C.H2S

  D.NaHS

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• 9下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）

  A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

  B.医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂

  C.从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg

  D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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• 10下列说法不正确的是（　　）

  A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

  B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

  C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

  D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

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