已知：在25℃时， H2OH++OH-　 KW=10-14　　 CH3COOHH++CH3COO

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1下列实验操作正确的是（　　）
A.验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液
B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C.测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸
D.测定中和热时，用普通玻璃棒快速搅拌反应液
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2在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）
A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5
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3工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（　　）
A.具有吸附性
B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同
D.溶解度大于CuS、PbS
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4下列说法不正确的是（　　）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
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5下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B.医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
C.从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
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6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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7牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是
A.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2+)较大
B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2
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8下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（　　）
A.离子交换法可以软化硬水
B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C.生产、生活使用的天然水必须经软化
D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
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9已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+＋Cl-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是
A.100mL蒸馏水中
B.50mL0.1mol／L的氯化镁溶液
C.200mL0.1mol／L的氯化钠溶液
D.50mL0.1mol／L的氯化铝溶液
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10已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L
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已知：在25℃时， H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO－ Ka=1.8×10-5 KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11 KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14 =2.2 下列说法正确的是

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已知：在25℃时， H2OH++OH-　 KW=10-14　　 CH3COOHH++CH3COO－　 Ka=1.8×10-5 KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11 KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14 =2.2 下列说法正确的是