试卷相关题目
- 1将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）
A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
B.40mL水
C.50mL0.01mol/L氯化钡溶液
D.100mL0.01mol/L盐酸
开始考试点击查看答案 - 2已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（ ）
A.Fe3+已经沉淀完全
B.Cr3+已经沉淀完全
C.Zn2+已经开始沉淀
D.Mg2+还没开始沉淀
开始考试点击查看答案 - 3某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
开始考试点击查看答案 - 4已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度（mol/L）为（ ）
A.8.4×10-4
B.5.6×10-4
C.4.2×10-4
D.2.8×10-4
开始考试点击查看答案 - 5取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.4
B.在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小
C.温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D.本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9
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已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）A.溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO2-4）较原来大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO2-4）都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO2-4）都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO2-4）较原来大
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某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A.Kap[Fe（OH）3]＜Kap[Cu（OH）2]
B.加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
开始考试点击查看答案 - 8 已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（ ）
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C.将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
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往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中 c(I-)c(Cl-)的比值为（ ）A.v2-v1v1
B.v1v2
C.v1v2-v1
D.v2v1
开始考试点击查看答案 - 10相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（ ）
A.NaCl
B.HNO3
C.CuSO4
D.NaOH
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