试卷相关题目
- 1纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（ ）
A.食盐颗粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大
开始考试点击查看答案 - 2把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A.溶液的pH增大
B.溶液的pH不变
C.溶液中Ca2+数目增多
D.溶液中c（Ca2+）增大
开始考试点击查看答案 - 3已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL001mol?L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）
A.混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B.混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中c(Cl-)c(I-)约为1.02×103
开始考试点击查看答案 - 4将40mL 1.5mol?L-1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol?L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH -）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A.Cu（OH）2
B.CuSO4?Cu（OH）2
C.CuSO4?2Cu（OH）2
D.CuSO4?3Cu（OH）2
开始考试点击查看答案 - 5已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（ ）
A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
B.有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
开始考试点击查看答案 - 6常温下，在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2）（ ）
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀
C.无法确定
D.有沉淀但不是AgCl
开始考试点击查看答案 - 7强电解质Ag2CrO4（M=331.8g?mol-1）的溶解度是0.0216g?L-1，则其浓度积Ksp为（ ）
A.0.0216
B.0.0216331.8×0.0216331.8
C.0.02162×0.0216
D.(2×0.0216331.8)2×0.0216331.8
开始考试点击查看答案 - 8在BaSO3（s）?Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A.加入K2SO3（s）
B.加入稀HNO3
C.加入稀盐酸
D.加入K2SO4（s）
开始考试点击查看答案 - 9已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定．滴定时，应加入的指示剂是（ ）A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4
开始考试点击查看答案 - 10（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
下列叙述中不正确的是（ ）A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
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