试卷相关题目
- 1已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol?L-1 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 2某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
A.含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
开始考试点击查看答案 - 3已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（ ）A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）]+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
开始考试点击查看答案 - 4在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（ ）
A.溶解
B.增多
C.不变
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 5下列实验方法能达到目的是（ ）
A.用装置1制备O2
B.用装置2滴定变质Na2SO3含量
C.装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D.溶液上层无色，下层紫红色
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某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（ ）A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）
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Ag2S（s）+2Cl-（aq） - 7一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）①0.1mol?L-1AlCl3溶液 ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液③0.1mol?L-1KCl溶液 ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液．
A.①④③②
B.①②③④
C.③①④②
D.④①③②
开始考试点击查看答案 - 8一定温度下，下列叙述正确的是（ ）
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大
B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2
开始考试点击查看答案 - 9Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A.1.9×10-33
B.2.7×10-11
C.8.7×10-8
D.1.2×10-11
开始考试点击查看答案 - 10已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）
A.AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L
C.沉淀生成后，溶液的pH为2
D.沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L
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