试卷相关题目
- 1已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A.Cl-、Br-、CrO2-4
B.CrO2-4、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO2-4、Cl-
开始考试点击查看答案 - 2已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）
A.AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L
C.沉淀生成后，溶液的pH为2
D.沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L
开始考试点击查看答案 - 3Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A.1.9×10-33
B.2.7×10-11
C.8.7×10-8
D.1.2×10-11
开始考试点击查看答案 - 4一定温度下，下列叙述正确的是（ ）
A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大
B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2
开始考试点击查看答案 - 5一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）①0.1mol?L-1AlCl3溶液 ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液③0.1mol?L-1KCl溶液 ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液．
A.①④③②
B.①②③④
C.③①④②
D.④①③②
开始考试点击查看答案 - 6常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A.两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B.向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
C.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
开始考试点击查看答案 - 7下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10mL量筒量取0.5000mol?L-1H2SO4溶液5.50mL
C.向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色
开始考试点击查看答案 - 8有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
B.升高温度时，AgCl的溶解度增大
C.向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
D.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
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常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）A.常温下，向100mLCaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
开始考试点击查看答案 - 10在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
A.1mol/LH2SO4溶液
B.2mol/LNa2SO4溶液
C.0.1mol/LBaCl2溶液
D.纯水
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