试卷相关题目
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如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1），下列说法中正确的是（ ）A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）A.d点无BaSO4沉淀生成
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
开始考试点击查看答案 - 3在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A.溶液中Cu2+浓度增大
B.溶液中Cu2+数目减少
C.该硫酸铜晶体质量不变
D.溶液的蓝色变浅
开始考试点击查看答案 - 425℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
下列叙述正确的是（ ）A.达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
B.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
C.若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同
开始考试点击查看答案 - 5已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（ ）
A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
B.加入H20，溶解平衡不移动
C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D.反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S
开始考试点击查看答案 - 6常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2．下列有关说法错误的是（ ）
A.常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
开始考试点击查看答案 - 7把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）
Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）A.Na2S溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
开始考试点击查看答案 - 8海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（ ）A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
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硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（ ）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 10AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A.AgCl、AgBr、AgI
B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI
D.三种沉淀同时析出
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